【课程大纲】

固原化学化验员证书培训，化学化验员资格证书培训
一、化学化验员证书
考核通过，由中国计量测试学会颁发放化学化验员证书（证书长期有效，无需年审，全国通用）。
2 检验过程的实施 1）检验员应学习和理解检验文件的要求，这种理解包括检验的要求、检验的方法、抽样的方法和判定的方法，也包括掌握这些要检验的产品特性对产品工艺和产品性能所起的作用。 2）检验员应准确的掌握检验的方法，正确的使用检测器具。 3）检验员应遵照检验文件的要求进行检验，不扩大，不缩小，不凭借感情判断。方法要正确，结论要准确。 4）要记录检验结果，检验员应在检验记录上签字。

5）做好把关和放行 a ) 当检验员已被授权给合格产品放行时，可直接给合格产品放行。当没有被授予放行权时，应把检验结果报告给放行的授权人，由授权人审核签字（或盖章）然后放行。 b) 当检验员被授予一定的不合格品处置放行权时，应按规定的要求进行评审和放行。 c) 当检验要求没有完成而需要紧急放行时，应履行紧急放行的审批手续，否则不能放行。


二、化学化验员培训对象
企、事业单位中从事化学检验的人员；化学生产企业、经销单位、质量监督部门、化学检验部门及有关科研、管理部门的技术人员。
三、化学化验员直播培训内容
1. 实验室基础知识；
2. 实验室化学基础知识；
3. 误差分析与数据处理；
4. 实验室常用仪器介绍；
5. 实验室危化品的使用
6. 实验室监督知识与认证
四、化学化验员培训内容
1、检验人员基础
2、标准分级分类
3、国际标准
4、计量基础
5、分析实验基础
6、数据处理
7、误差分析
8、样品采集和前处理
9、理化基础
10、酸碱滴定法
11、沉淀滴定法
12、配位滴定法
13、氧化还原法
14、重量法 15、紫外分光光度计应用
16、高效液相应用
17、气相色谱应用
18、原子吸收
19、实验室安全防护
20、微生物检测
21、洁净室使用
微生物检验
1、菌落总数
2、大肠杆菌
滴定分析法又叫容量分析法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，或者是将被测物质的溶液滴加到标准溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止。然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。

这种已知准确浓度的试剂就是"滴定剂"。通常将滴定剂从滴定管加到被测物质溶液中的过程叫"滴定" 。当加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应达到了"化学计量点"。化学计量点一般依据指示剂的变色来确定。在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点称为"滴定终点"。滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，由此造成的分析误差称为"终点误差"。

２、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 适合滴定分析的化学反应，应该具备以下几个条件： ①反应必须具备有确定的化学计量关系。②反应必须定量地进行。③必须具有较快的反应速度。④必须有适当简便的方法确定滴定终点。

凡是能满足上述要求的反应，都可用直接滴定法，即用标准溶液直接滴定待测物质。 如不能完全满足上述要求，可采用以下方法进行滴定： ①返滴定法：当试液中待测物质与滴定剂反应很慢（如Al3＋与ＥDTA的反应），或用滴定剂直接滴定固体试样（如HCl滴定固体CaCO3）时，反应不能立即完成。此时可先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。

对于上述Al3＋的滴定，于加入过量的ＥDTA标准溶液后，剩余的EDTA可在pH=4.3，加热煮沸，以PAN为指示剂，用标准Cu2+溶液反滴定。对于固体CaCO3 的滴定，于加入过量的HCl标准溶液后，剩余的HCl可用标准NaOH溶液返滴定。

五、化学化验员培训
电热恒温干燥箱简称烘箱，是利用电热丝隔层加热使用物体干燥的设备。它适用于比室温高5--300 ℃(有的为200 ℃)范围的恒温烘焙、干燥、热处理等，恒温灵敏度通常为±1 ℃。 

电热干燥箱的型号很多但结构基本相似，一般由箱体、电热系统和恒温系统三部分组成

电热干燥箱的使用注意事项

(1) 干燥箱应安装在室内干燥和水平处。 (2) 要注意安全用电，根据干燥箱耗电功率，安装足够容量的电源闸刀一只。选用足够粗的电源导线，接地良好。 (3) 插上温度计后将排气孔旋开，先进行空箱试验。开启电源开关，当温度调节旋旋钮在9位置时，绿色指示灯亮，表示电热丝已通电加热，箱内升温；然后把旋钮旋回至红灯熄灭而绿灯再亮；说明电器工作正常，即可投入使用。(4) 放入试样时应注意，搁板的负重不能超过15 kg，试样排列不能过密，散热板上不应放试样，以免影响热气向上流动。并禁止烘熔易燃、易爆、易挥发以及有腐蚀性的物品。 (5) 带有鼓风的干燥箱，在加热和恒温时需将鼓风相开启，否则影响工作室温度的均匀性和损坏加热元件。 (6) 箱内箱外应经常保持清洁。 

六、化学化验员培训
紫外分光光度计法
5.2.1原理
紫外快速测定法是根据维生素C具有对紫外产生吸收和对碱不稳定性，于243nm处测定样品液与碱处理样品液两者的消光值之差，通过查标准曲线，即可计算样品中维生素C的含量。
5.2.2试剂
抗坏血酸标准溶液的配制：精确称取抗坏血酸100mg，加2m110％盐酸溶液，加蒸馏水定容至1000m1，混匀。此液浓度为100μg／ml。
5.2.3测定方法
5.2.3.1标准曲线的制作：取带塞刻度试管8支并编号，分别加入不同量抗坏血酸标准液。以蒸馏水为空白，在243nm处测定标准系列抗坏血酸溶液的吸光值。以抗坏血酸的含量(118)为横坐标，以相应的吸光值为纵坐标作标准曲线。
5.2.3.2样品提取：将果蔬样品洗净、擦干、切碎、混匀，称取5.00g于研钵中，加入2.5m11％盐酸溶液，匀浆，转移到25m1容量瓶中，定容至刻度。若提取液澄清透明，则可直接取样分析，若有浑浊现象，则可离心(1000r／min，10min)取上清液分析。
5.2.3.3样品测定：
①样品测定：取0.1—0.2ml提取液，放入盛有0.2—0.4m110％盐酸溶液的10m1容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。以蒸馏水为空白，在243nm处测定其光值。
②碱处理液的制备与测定：分别取0.1—0.2m1提取液、2m1蒸馏水和0.6—0.8m11mol／1氢氧化钠溶液依次放入10m1容量瓶中，混匀，15min后加入0.6—0.8m110％盐酸溶液，混匀，并定容至刻度。以蒸馏水为空白，在243nm处测定其消光值。
5.2.4计算
维生素含量(μg／g)=m''''×V／Vl×m
式中 m''''——从标准曲线上查得的抗坏血酸的含量(11g)
          Vl——测定时吸取样液提取液的体积(m1)
          V——样品提取液总体积(m1)
          m——样品质量(g)
5.2.5说明
5.2.5.1根据待测提取液与待测碱处理液的消光值之差，查维生素C标准曲线或直接以待测碱处理液为空白，测出待测提取液的消光值，查标准曲线，两者均可。
5.2.5.2标准抗坏血酸液要在使用前临时配制。
II原汁
1感官检验：应有该果汁特有的风味、状态、色泽。
2检验方法
2.1试样制备：混匀后直接取样。
2.2分析步骤同II
(二)成品
1PH值的测定
1.1原理
    当以pH玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，插入水样中时，便构成电池反应，两者之间产生一个电位差。由于参比电极的电位是固定的，因而该电位差的大小取决于水样中(氢离子活度的负对数即为pH值)。因此可用电位测定仪测定其电动势，再换算成PH，一般可直接用PH计读得PH值。
1.2仪器：F一20PH计
1.3试剂
1.3.1混合磷酸盐(6.86pH 25℃)标准缓冲溶液
1.3.2邻苯二甲酸氢钾(4.00pH 25℃)标准缓冲溶液(用不含二氧化碳的水配制，并储存在塑料瓶中，可稳定l至2个月。)
1.4仪器操作
1.4.1PH值校准
1.4.1.1将已活化的电极插入仪器下端的插座中，并将电极用去离子水冲洗用滤纸吸干后，将复合电极插入标准缓冲溶液中，电极稍做搅动，停留约1分钟左右。
1.4.1.2按"℃"键，再用键将温度调至被测溶液实际的温度。
1.4.1.3按"pH/MV"键，左下角标记"PH"亮，为"pH"功能。
1.4.1.4按"CAL"键2秒钟，当标记闪烁表示进入标准状态，释放该键。
1.4.1.5校准完后，"PH"停止闪动。
1.4.1.6将电极从标准液中取出，常规清洗后，即可放入另外一个标准溶液进行第二点校正，即重复上述步骤，直到校正完毕。两点校正后，仪器就可进行正常测量操作了。
1.4.2pH值测量
    校准完后，把电极用去离子水冲洗干净，用滤纸吸干，然后把复合电极插入被测溶液中，稍做搅动，此时等待读数稳定后，即可记录pH值。
1.4.3电池更换
当电池电压低于6.5V时，显示屏左上出现"1…"符号，提示用户电池电压己低于正常工作电压，虽还能工作一段时间，但应尽快更换新电池。
2净容量检验
2.1仪器
容量瓶(1000毫升或250毫升)温度计(0—100℃)
2.2检测步骤
2.2.1将待测液温度调至20℃。
2.2.2将样液倒入容量瓶内，若液面超过刻度线，则用吸量管吸出多余样液并读其刻度数；若液面低于刻度线，则用吸量管补足相同样液并读其刻度数。
3可溶性固形物检测 同(一)2
4 L一抗坏血酸的检测同(一)5
5总酸度检测
5.1原理
    根据酸碱中和原理，用碱滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算试液中的总酸含量。
5.2试剂
.1N氢氧化钠标准溶液
5.2.2 1％酚酞指示剂溶液
5.3分析步骤
5.3.1取5.0ml试液置于250ml三角瓶中，加入蒸馏水30—50ml及4滴1％酚酞指示剂，0.1N氢氧化钠标准溶液滴定至微红色30S不褪色，记录消耗0.1N氢氧化钠标准溶液的毫升数(V1)。
5.3.2空白实验
    用水代替试液，以下按5.3.1条操作。记录消耗0.1N氢氧化钠标准溶液的毫升数(V2)。
5.4计算
X=C×(Vn—Vz)×K×F×100／m
式中 X——每100克(或每100毫升)样品中酸的克数g／100g或g/100m1
      C——氢氧化钠标准溶液浓度N
      m——试液体积ml
      K——酸的换算系数(苹果酸：0.067；柠檬酸：0.064)
      F——试液的稀释倍数
化学化验员，化学化验员资格证书培训
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【讲师介绍】

化学检验员培训目的：
 1、通过学习使学员达到国家劳动和社会保障部规定的食品、化学检验初、中、高级职业资格要求，取得相应级别的职业资格证书，并能持证独立上岗操作。获取食品检验员、化学检验员资格证，建立自已的化验室，实现贵公司化验70%成本，节约大量校验费用;
 2、实施仪器量化管理，延长仪器使用寿命及提，高仪器使用率;
 3、提高测量系统的可靠性，减少化验的误判可能性提高数据的真实性与检验报告的准确性。

【培训对象】

化学检验员培训鉴定对象：包括但不限于以下职业及工种：化学检验员、质检员、分析测试员、化妆品微检员、水质化验员、成分化验员、材料物理性能试验员、油品化验员、水泥化验员、污水化验员、化工产品化验员、染整化验员、煤质化验员、矿物化验员、环境检测化验员等国家职业分类大典所属的化验、检验、质检、试验类工种。其他培训考证职业：食品检验员、农产品检验员、水质检验员、材料物理性能检验员、计量员、计量管理员、内部校验员、内部校准员、内校员资格证培训考核。

更新时间：2024/3/2 3:28:55